Wolna encyklopedia

Bromowodór
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HBr
Masa molowa	80,91[1] g/mol
Wygląd	bezbarwny gaz
Właściwości Gęstość i stan skupienia 2,169[1] g/cm3 ; ciecz Rozpuszczalność w wodzie 221 g/100g wody[1] Temperatura topnienia -86,8 °C (186,35 K) Temperatura wrzenia -66,73 °C (206,42 K)
Podobne związki
Podobne związki	chlorowodór
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Bromowodór (HBr) – bezbarwny gaz, silnie dymiący na powietrzu. Jest analogiem chlorowodoru.

Bromowodór drażni oczy i drogi oddechowe. W temperaturze 530 ° C rozkłada się na pierwiastki składowe. Łatwo rozpuszcza się w wodzie (600 j. bromowodoru w 1 j. wody przy 0°C) tworząc mocny kwas bromowodorowy. Gazowy bromowodór reaguje z węglowodarami nienasyconym i ich pochodnymi tworząc odpowiednie bromki alkilowe (bromowodorowanie). Reaguje też z alkoholami i kwasami karboksylowymi tworząc odpowiednie pochodne bromowe, które są często wykorzystywane w syntezie organicznej. W fazie gazowej reaguje też z chlorowodorem tworząc bardzo reaktywny bromek chloru (BrCl), będący jednym z najsilniejszych ze znanych kwasów Lewisa, stosowany w syntezie organicznej do np. bromowania benzenu. Gazowy bromowodór reaguje też z parami jodu, tworząc równie reaktywny jodek bromu (IBr), stosowany do jodowania szczególnie "opornych" związków organicznych.

Sposoby otrzymywania:

• synteza bezpośrednia w obecności gąbki platynowej lub węgla aktywnego
• działanie bromem na związki zawierające wodór (np. H₂S)
• hydroliza tribromku fosforu: PBr₃ + 3H₂O → P(OH)₃ + 3HBr
• działanie kwasem fosforowym na bromki: H₃PO₄ + 3NaBr → Na₃PO₄ + 3HBr

Stosowany do syntezy innych związków nieorganicznych, a także w laserach ksenonowych. Większe zastosowanie mają jego sole – bromki.

Zobacz też

• bromoform

Przypisy