Wolna encyklopedia

Redukcja (inna nazwa elektronacja) to proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia.

Każdej redukcji musi towarzyszyć utlenienie. Łącznie takie procesy nazywa się reakcjami redoks.

W praktyce, daną reakcję nazywamy reakcją redukcji (zwłaszcza w chemii organicznej), gdy struktura głównego substratu i głównego produktu różnią się tylko tym, że jedna niewielka grupa lub pojedynczy atom zmniejszył w jej wyniku swój stopień utlenienia, kosztem utlenienia, zwykle nieorganicznego, prostego związku zwanego w tym przypadku środkiem redukującym.

Np. w reakcji

stopnie utlenienia:	0		+1 +6 -2		+1 +6 -2		+4 -2		+1 -2
	2Ag	+	H2SO4	→	Ag2SO4	+	SO2	+	H2O

redukcji z +6 stopnia utenienia na +4 podlega siarka, a w reakcji

HCHO (aldehyd mrówkowy) + AlH₃ (wodorek glinu, środek redukujący) --> Al(OCH₃)₃ (metanolan glinu) /właściwa reakcja utleniania i redukcji

Al(OCH₃)₃ (metanolan glinu) + 3H₂O ---> 3CH₃OH (alkohol metylowy) + Al(OH)₃ /reakcja zobojętniania kwasu zasadą

redukcji podlega węgiel (C), który przechodzi z 0 do -2 stopnia utlenienia, jednocześnie utlenieniu podlega wodór (H) z -1 do +1 stopnia utlenienia

Silnymi środkami redukującymi są wodorki metali alkalicznych, wodorosilany, wodoroborany, wodorosiarczki i ich kombinacje.