Wolna encyklopedia
Warunki standardowe – ściśle określona temperatura i ciśnienie otoczenia, które stanowią rodzaj punktu odniesienia do rozmaitych obliczeń fizykochemicznych.
Warunkami tymi są:
- ciśnienie: p = 1 bar = 1000 hPa (Według aktualnych ustaleń – do 1990 roku było to 1013,25 hPa)
- temperatura: T = 298,15 K = 25°C (w niektórych opracowaniach można znaleźć: T = 298,16 K)
W termodynamice i chemii fizycznej w warunkach standardowych wyznacza się tzw. standardowe wartości różnych funkcji stanu rozmaitych procesów fizycznych i chemicznych.
Ponieważ nie można wyznaczyć bezwzględnej wartości molowej energii wewnętrznej pierwiastków i związków chemicznych, a także np. bezwzględnej wartości molowej entalpii reakcji chemicznych przyjmuje się umownie, że tzw. standardowa entalpia, energia wewnętrzna i inne wartości podstawowych funkcji stanu wszystkich substancji prostych (czystych pierwiastków) wynoszą 0. Wartości wszystkich standardowych entalpii, energii wewnętrznych i innych funkcji stanu substancji złożonych oraz reakcji chemicznych i rozmaitych procesów fizycznych oblicza się przyjmując to założenie.
Tradycyjnie symbolem wartości standardowych funkcji stanu jest ΔX°298, gdzie X to symbol danej funkcji stanu np. ΔH°298 (entalpia) albo ΔU°298 (energia wewnętrzna).