Wolna encyklopedia
| Wodorotlenek magnezu | ||||||||||
|
||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||
| Nomenklatura systematyczna (IUPAC): | ||||||||||
| wodorotlenek magnezu | ||||||||||
| Inne nazwy | brucyt | |||||||||
| Wzór sumaryczny | MgO2H2 | |||||||||
| Inne wzory | Mg(OH)2 | |||||||||
| Masa molowa | 58,33 g/mol | |||||||||
| Wygląd | białe ciało stałe | |||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||
| Numer CAS | 1309-42-8 | |||||||||
|
||||||||||
| Niebezpieczeństwa | ||||||||||
| MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | |||||||||
| Podobne związki | ||||||||||
| Inne aniony | MgO | |||||||||
| Inne kationy | Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOH |
|||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
||||||||||
Wodorotlenek magnezu (o wzorze Mg(OH)2) to nieorganiczny związek chemiczny, będący na ogół słabą zasadą, lecz zdarza się, że występuje w postaci mocnych zasad.
Spis treści |
Charakterystyka
W temperaturze pokojowej jest substancją stałą, drobnokrystaliczną o białej barwie, bardzo słabo rozpuszczalną w wodzie - w 100g wody rozpuszcza się 2x10-3 g Mg(OH)2. Nie jest żrący, daje odczyn alkaliczny. Jest emulgatorem o symbolu E 528. Wchodzi w skład kamienia kotłowego osadzającego się w kotłach, pralkach itp.
Otrzymywanie
- Wsypujemy tlenek magnezu i dodajemy do niego trochę wody:
MgO + H2O → Mg(OH)2
- Działamy płonącym magnezem na wodę:
Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
- Chlorek magnezu + zasada sodowa → wodorotlenek magnezu + chlorek sodu
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
- Z solanki z odwadniania kopalń węgla kamiennego
Solanka oczyszczana jest z jonów magnezu. Następnie usuwana jest część jonów wapnia w celu uzyskania stosunku stężeń wapnia i siarczanu odpowiadającego stechiometrii CaSO4. Solanka poddawana jest odparowaniu, w trakcie którego otrzymuje się chlorek sodu, wodę odsoloną i siarczan wapnia. Część solanki poddaje się elektrolizie diafragmowej, w wyniku której otrzymuje się wodorotlenek sodu do wytrącania Mg(OH)2 oraz Cl2 i H2 do wytwarzania HCl.
Występowanie
W przyrodzie wodorotlenek magnezu występuje w postaci minerału zwanego brucytem.
Działanie na organizm człowieka
Wodorotlenek magnezu jako mocna zasada podnosi pH soku żołądkowego do wysokich wartości (powyżej 5), dlatego najczęściej jest stosowany w preparatach złożonych łącznie z wodorotlenkiem glinu, który działa słabo zobojętniająco, ale bardziej długotrwale. Uzyskuje się w ten sposób korzystniejsze właściwości zobojętniające i koryguje niepożądane działanie zapierające powstających w jelitach soli glinu (bo z kolei sole magnezu działają przeczyszczająco).
Tą mieszankę stosuje się w preparatach takich, jak:
Aflomag, Alumag, Gastal, Gastromal, Maalox, Manti, Manti forte, Simet-Al.
Wodorotlenki magnezu
| Gatunek | Nazwa handlowa | Gęstość nasypowa (g/dm3) | Zastosowanie |
|---|---|---|---|
| ciężki | Magnesia 727 | 350-400 | farmacja |
| ciężki | Magnesia 728 | 350-400 | chemiczno-techniczne |
| ciężki | Magnesia 725 | 500 | farmacja |
| ciężki | Magnesia 725FR | 500-550 | środki uniepalniające |
| pasta | Magnesia 723 | Mg(OH)2 29-33% | farmacja |
| ciężki | Magnesia 7251 | 500 | chemiczno-techniczne |
| granulowany | Maggran® MH | - | farmacja |
Zastosowanie
- preparaty kosmetyczne (wymagające środowiska zasadowego), np. pasty do zębów
- w medycynie jako tzw. mleko magnezjowe (zawiesina wodorotlenku magnezu w wodzie)
- w przemyśle znalazł zastosowanie w procesie rafinacji cukru
- w niewielkich ilościach stosuje się go w wyrobach kakaowych i czekoladowych (jako E 528)
Przypisy
- ↑ GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA: Eintrag zu Magnesiumhydroxid (de). [dostęp 9 czerwca 2008].